Новости
Нефтегазовая пром.
11:0411.04.2024
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
17:0410.04.2024
11:0411.04.2024
Выставки
Наука и технология
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
11:0410.04.2024
10:0409.04.2024
11:0405.04.2024
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Сульфат титана III
Сульфат титана III
Сульфат титана III | |
---|---|
Систематическое наименование |
Сульфат титана III |
Традиционные названия | Сернокислый титан |
Хим. формула | Ti2(SO4)3 |
Состояние | зелёные кристаллы |
Молярная масса | 383,95 г/моль |
Плотность | 2,78 г/см³ |
Температура | |
• плавления | разл. 300 °C |
Рег. номер CAS | 10343-61-0 |
PubChem | 165866 |
Рег. номер EINECS | 233-749-9 |
SMILES |
[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ti+3].[Ti+3]
|
InChI |
1S/3H2O4S.2Ti/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6
SOBXOQKKUVQETK-UHFFFAOYSA-H
|
ChemSpider | 145360 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфат титана III — неорганическое соединение, соль металла титана и серной кислоты с формулой Ti2(SO4)3, зелёные кристаллы, нерастворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Действие концентрированной горячей серной кислоты на металлический титан:
-
- 2 Ti + 6 H2SO4 →100oC Ti2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O
- Восстановление атомарным водородом или электролизом оксид-сульфата титана:
-
- 2 TiOSO4 + 2 H(Fe,Zn) + H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 2 H2O
- 4 TiOSO4 + 2 H2SO4 →e− 2 Ti2(SO4)3 + O2↑ + 2 H2O
Физические свойства
Сульфат титана III образует зелёные кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,844 нм, c = 2,195 нм.
Не растворяется в воде, этаноле, эфире, концентрированной серной кислоте.
Образует кристаллогидраты состава Ti2(SO4)3•8H2O (синий) и Ti2(SO4)3•5H2O (фиолетовый).
При кристаллизации из серной кислоты образует кристаллогидраты кислых солей TiH(SO4)2•4H2O (фиолетовый) и Ti2H4(SO4)5•3H2O (голубой).
Из разбавленной серной кислоты кристаллизуется сольват 3Ti2(SO4)3•H2SO4•25H2O
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
-
- Ti2(SO4)3 →500−600oC 2 TiO2 + 2 SO3 + SO2
- Ti2(SO4)3 →220oC 2 TiOSO4 + SO2
- Обратимо реагирует с щелочами:
-
- Ti2(SO4)3 + 6 NaOH ⇄ 2 Ti(OH)3 + 3 Na2SO4
- Восстанавливается атомарным водородом:
-
- Ti2(SO4)3 + 2 H(Zn, H2SO4) →τ 2 TiSO4 + H2SO4
- Водная суспензия медленно окисляется кислородом воздуха:
-
- 2 Ti2(SO4)3 + O2 + 6 H2O →τ,Pt 4 TiSO4(OH)2 + 2 H2SO4
- С сульфатами цезия и рубидия образуют комплексные соли (квасцы):
-
- Ti2(SO4)3 + Cs2SO4 + 12 H2O →0oC 2(CsTi(SO4)2 ⋅ 12 H2O)↓ — красный осадок