Хлорид титана III
Хлорид титана III
| Хлорид титана III | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Хлорид титана III |
| Традиционные названия | Хлористый титан |
| Хим. формула | TiCl3 |
| Состояние | тёмно-фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 154,24 г/моль |
| Плотность | 2,64; 2,65-2,68; 2,656 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | разл. 440; под давл. 730; 920 °C |
| Мол. теплоёмк. | 97,1 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -720 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | 7705-07-9 |
| PubChem | 62646 |
| Рег. номер EINECS | 231-728-9 |
| SMILES |
Cl[Ti](Cl)Cl
|
| InChI |
1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
|
| RTECS | XR1924000 |
| ChemSpider | 56398 |
| Предельная концентрация | 0,1 г/л |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид титана III — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl3, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Растворение металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:
-
- 2 Ti + 6 HCl →90oC 2 TiCl3 + 3 H2↑
- Растворение хлорида титана II в разбавленной соляной кислоте:
-
- 2 TiCl2 + 2 HCl → 2 TiCl3 + H2↑
- Восстановление водородом хлорида титана IV:
-
- 2 TiCl4 + H2 →500oC 2 TiCl3 + 2 HCl
- Восстановление титаном хлорида титана IV:
-
- 3 TiCl4 + Ti →500oC 4 TiCl3
- Восстановление электролизом хлорида титана IV:
-
- 2 TiCl4 →e− 2 TiCl3 + Cl2↑
Физические свойства
Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6133 нм, c = 1,753 нм, Z = 6.
Известна β-модификация TiCl3 — кристаллы коричневого цвета.
Образует кристаллогидрат состава TiCl3•6H2O, который имеет гидратные изомеры [Ti(H2O)6]Cl3 (фиолетовый), [Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O (зелёный) и [Ti(H2O)4Cl2]Cl•2H2O (зелёный).
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.
С жидким аммиаком образует комплексы состава [Ti(NH3)6]Cl3 и TiCl3•2NH3.
Химические свойства
- Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:
-
- 2 TiCl3 →440−700oC TiCl2 + TiCl4
- Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:
- На воздухе реакция идёт иначе:
- В кислой среде легко окисляется:
-
- 4 TiCl3 + O2 + 4 HCl + 6 H2O →Pt 4[Ti(H2O)2Cl4]
- Восстанавливается атомарным водородом:
- Восстанавливается металлическим титаном:
-
- 2 TiCl3 + Ti →800−900oC 3 TiCl2
- С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:
-
- TiCl3 + 2 KCl → K2[Ti(H2O)Cl5]
Применение
- Компонент катализатора Циглера — Натта
- Как реагент в органическом синтезе.