Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Карбид титана

Карбид титана


Карбид титана
Карбид титана
Систематическое
наименование
Карбид титана
Хим. формула TiC
Молярная масса 59,89 г/моль
Плотность 4,93 г/см³
Температура
 • плавления 3260±150 °C
 • кипения 4300 °C
Кристаллическая структура

кубическая решетка (типа NaCl)

параметр решетки 0.43270 нм

пространственная группа Fm3m
Рег. номер CAS 12070-08-5
PubChem
Рег. номер EINECS 235-120-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбид титана — соединение углерода и металлического титана (хим.формула TiC). Это порошок, имеющий светло-серый оттенок и отличающийся особыми прочностными характеристиками (9 по шкале Мооса, ~30 ГПа), жаропрочностью и стойкостью к действию некоторых кислот (серной и соляной). Однако Карбид титана растворим в «царской водке», а также в смесях плавиковой (HF) и азотной (HNO3) кислот и расплавах щелочей. Компонент жаропрочных, жаростойких и твердых сплавов, абразивный материал; его используют для нанесения износостойких покрытий, для изготовления тиглей и чехлов термопар, стойких к расплавлению металлам, для футеровки вакуумных высокотемпературных печей.

Получение

Получить Карбид титана можно в виде:

- волокон

- покрытий

- монокристаллов

- порошков

Монокристаллы можно получать:

- жидкофазным методом

- растворным методом

- плазмохимическим методом

Порошки можно получать из различных реагентов.

Получение из TiO2:

- плавление смеси оксидов с углеродом

- углетермический метод

- плазмохимический синтез

Получение из порошка Ti:

- прямой синтез без плавления

- СВС

- псевдоплавленный TiC

Получение из галогенидов Ti:

- плазмохимический синтез

Получение из оксидов Ti:

- гидрирование-дегидрирование

- карбидизация смеси титановой стружки с сажей

Получение из бедного сырья

Возможные методы получения:

В связи с низкой стоимостью и легкодоступностью TiO2 в производственных условия Карбид титана чаще всего получают именно из него

 TiO2 ⟶ Ti2O3TiOTiC

Последний этап цепочки реакций выглядит следующим образом:

 TiO + 2 C ⟶ TiC + CO

Реакция при PVD-процессе:

 Ti + CH4TiC + 2 H2

Реакция при CVD-процессе:

 TiCl4 + CH4 ⟶   TiC + 4 HCl