Пероксид бария

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO₂. Является производным пероксида водорода.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде. С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

Получение

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
   2BaO + O₂ ↔   2BaO₂ 
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды.
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
   BaCl₂ + H₂O₂ + 2NH₃ ⋅ H₂O + 6H₂O ⟶ BaO₂ ⋅ 8H₂O↓ + 2NH₄Cl

Химические свойства

• Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый Сульфат бария и пероксид водорода:

 BaO₂ + H₂SO₄ ⟶  H₂O₂ + BaSO₄↓

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя Сульфат бария, озон и воду:

BaO₂ + H₂SO_4(конц.) → BaSO₄↓ + H₂O + O₃↑

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

 2BaO₂ ⟶  2BaO + O₂↑

• При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO₄ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество, которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

 BaO₂ + O₂ ⟶  BaO₄ 

 BaO₄ + 2H₂O ⟶  Ba(OH)₂ + H₂O₂ + O₂↑

• При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O₃)₂.

Применение

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

Физиологическое действие и токсикология

• Пероксид бария BaO₂, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
• ПДК = 0,5 мг/м³.
• Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
• Передозировка ионов бария Ba²⁺ в живых организмах явно не безопасна.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).