Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Пероксид бария

Пероксид бария


Пероксид бария

Пероксид бария
Пероксид бария
Систематическое
наименование
Пероксид бария
Традиционные названияПерекись бария; диоксид бария
Хим. формулаBaO2
Рац. формулаBaO2
Состояниетвёрдое
Молярная масса169,34 г/моль
Плотность4,96 (20 °C)
Температура
 • плавления450 °C
 • разложения600 °C
Энтальпия
 • образования-629,7 кДж/моль
Рег. номер CAS1304-29-6
PubChem
Рег. номер EINECS215-128-4
SMILES
InChI
RTECSCR0175000
ChemSpider
ЛД5050 мг/кг (мыши, подкожно)
Токсичностьвысокая
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2. Является производным пероксида водорода.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде. С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.

Получение

  • Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
     2BaO + O2 ↔   2BaO2 
  • Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды.
  • Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
     BaCl2 + H2O2 + 2NH3 ⋅ H2O + 6H2O ⟶ BaO2 ⋅ 8H2O↓ + 2NH4Cl

Химические свойства

  • Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода:
 BaO2 + H2SO4 ⟶  H2O2 + BaSO4
  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:
BaO2 + H2SO4(конц.) → BaSO4↓ + H2O + O3
  • При нагревании свыше 500 °C разлагается:
 2BaO2 ⟶  2BaO + O2
  • При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO4 — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество, которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
 BaO2 + O2 ⟶  BaO4 
 BaO4 + 2H2O ⟶  Ba(OH)2 + H2O2 + O2
  • При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O3)2.

Применение

  • Для лабораторного получения пероксида водорода;
  • Для лабораторного получения озона;
  • Источник чистого O2;
  • Компонент пиротехнических составов;
  • Отбеливатель для ткани, бумаги.
  • Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

Физиологическое действие и токсикология

  • Пероксид бария BaO2, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
  • ПДК = 0,5 мг/м³.
  • Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
  • Передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно не безопасна.
  • ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).