Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорид бария

Хлорид бария


хлорид бария

Хлорид бария
Хлорид бария
Систематическое
наименование
Хлорид бария
Традиционные названияХлористый барий
Хим. формулаBaCl2
Рац. формулаBaCl2
Состояниетвёрдое
Молярная масса208,246 г/моль
Плотность3,92 (20 °C)
Температура
 • плавления962 °C
 • кипения1560 °C
Энтальпия
 • образования-860,1 кДж/моль
Растворимость
 • в воде36,2 (20 °C)
ГОСТ ГОСТ 4108-72 ГОСТ 742-78
Рег. номер CAS10361-37-2
PubChem
Рег. номер EINECS233-788-1
SMILES
InChI
RTECSCQ8750000
ChEBI63317
Номер ООН1564
ChemSpider
ЛД5050-78 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECBХлорид барияХлорид бария
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид бария (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.


Хлорид бария

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  BaCl2 ⋅ 2H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³

ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

 Ba + Cl2 ⟶   BaCl2

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

 BaO + 2HCl ⟶  BaCl2 + H2O

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

 Ba(OH)2 + 2HCl ⟶  BaCl2 + 2H2O

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

 BaS + CaCl2 ⟶  BaCl2 + CaS

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

 BaCO3 + 2HCl ⟶  BaCl2 + H2O + CO2

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

 BaCl2 +  MgSO4 ⟶   BaSO4↓ +  MgCl2 

 BaCl2 +  K2CrO4 ⟶  BaCrO4↓ + 2KCl 

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

 BaCl2 +  H2SO4 ⟶  BaSO4↓ + 2HCl

Применение

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого  BaCrO4, касселевой зелени  BaMnO4 и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на  SO42−  (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.