Ксеноновая кислота

**Ксеноновая кислота**
Ксеноновая кислота
;
Систематическое; наименование	Тетрагидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Молярная масса	231,32 г/моль
Рег. номер CAS	14125-26-9
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H₄XeO₆. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона VIII в воде.

XeO 4 + 2 H 2 O ⟶ H 4 XeO 6

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на Триоксид ксенона и Кислород:

2 HXeO 6 3- + 6 H + ⟶ 2 XeO 3 + 4 H 2 O + O 2 ↑

Её предполагаемая формула, H₄XeO₆, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO₆⁴⁻) в её солях щелочных металлов.

Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

$H 4 XeO 6 ↽⇀ H + + H 3 XeO 6 -$
$H + + H 3 XeO 6 - ↽⇀ 2 H + + H 2 XeO 6 2-$
$2 H + + H 2 XeO 6 2- ↽⇀ 3 H + + HXeO 6 3-$
$3 H + + HXeO 6 3- ↽⇀ 4 H + + XeO 6 4-$

При этом ион H₃XeO₆⁻ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион H₂XeO₆²⁻ — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO₆⁴⁻.

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO₆⁴⁻, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.

См. также

Ксенонистая кислота