Ксенонистая кислота
Ксенонистая кислота
| Ксенонистая кислота | |||
|---|---|---|---|
|
|||
| Систематическое наименование |
Дигидрокси(диоксо)ксенон | ||
| Хим. формула | H2XeO4 | ||
| Молярная масса | 197,306 г/моль | ||
| Температура | |||
| • плавления | 290,26 °C | ||
| • кипения | 666,25 °C | ||
| Рег. номер CAS | 1402134-83-1 | ||
| PubChem | 23422578 | ||
| SMILES |
O[Xe](O)(=O)=O
|
||
| InChI |
1S/H2O4Xe/c1-5(2,3)4/h1-2H
HRLLZBGOCZURJC-UHFFFAOYSA-N
|
||
| ChemSpider | 10466143 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Ксенонистая кислота — соединение благородного газа, кислота ксенона в степени окисления +6. Формула ее отображается либо H2XeO4, либо H6XeO6. В основном, соли образуются от второй формы кислоты.
Применяется в органической химии как сильный окислитель. При ее разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, Кислород и озон.
Существование ксенонистой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году.
Соли ксенонистой кислоты называются ксенатами, в состав их входит анион XeO42−. Они разлагаются на ксенон и перксенаты:
-
- 2 HXeO4− + 2 OH− → XeO64− + Xe + O2 + 2 H2O
Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO42−, в настоящее время неизвестны.
Получение
Получается путём растворения триоксида ксенона в воде:
-
- XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇄ H+ + HXeO4−
H2XeO4 также образуется в результате гидролиза фторида ксенона VI при н. у.:
-
- XeF6 + 4 H2O → 6 HF + HXeO4
При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO4, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, Оксид бария и Кислород. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди образуется ксенат меди CuXeO4, который, возможно, обладает сверхпроводимостью.