Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хромовый ангидрид

Хромовый ангидрид


Хромовый ангидрид

Хромовый ангидрид
Хромовый ангидрид
Хромовый ангидрид
Систематическое
наименование
Оксид хрома (VI)
Хим. формулаCrO3
Рац. формулаCrO3
Молярная масса99,99 г/моль
Плотность2,8 г/см³
Температура
 • плавления197 °C
 • разложения250 °C
ГОСТГОСТ 2548-77
Рег. номер CAS1333-82-0
PubChem
Рег. номер EINECS215-607-8
SMILES
InChI
RTECSGB6650000
ChEBI48240
Номер ООН1463
ChemSpider
ЛД5080 мг/кг (крысы, орально)
Токсичностьвысокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель
Пиктограммы ECB Хромовый ангидридХромовый ангидридХромовый ангидрид
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромовый ангидрид

Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде

Хромовый ангидрид - Оксид хрома(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.


Хромовый ангидрид

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

 CrO3 + H2O → H2CrO4

или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 

При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

 CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома (III) и кислорода:

 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2 

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

 4CrO3 + 3S → 2Cr2O3 + 3SO2 

Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).

Получение

Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).

 Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3 + Na2SO4 + H2O

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).


Хромовый ангидрид
Хромовый ангидрид

Токсичность

Хромовый ангидрид Хромовый ангидрид очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности

Хромовый ангидридХромовый ангидрид Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.