Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Димер хлорида золота III

Димер хлорида золота III


Димер хлорида золота III
Димер хлорида золота III
Димер хлорида золота III
Димер хлорида золота III
Систематическое
наименование
Димер хлорида золота III
Хим. формула Au2Cl6
Состояние рубиново-красные блестящие кристаллы, раствор имеет оранжевый цвет
Молярная масса 606,66 г/моль
Плотность 4,3; 4,67 г/см³
Температура
 • разложения >175 °C
Энтальпия
 • образования -118 кДж/моль
Рег. номер CAS 13453-07-1
PubChem
Рег. номер EINECS 236-623-1
SMILES
InChI
RTECS MD5420000
ChEBI 30076
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Димер хлорида золота III — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

Димер хлорида золота III

Получение

  • Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:
 2 Au + 3 Cl2  →245−260oC  Au2Cl6 + 56kcal
  • Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:
 2 Au + 6 HCl + 2 HNO3  →  Au2Cl6 + 2 NO ↑ + 4 H2O
 2 Au + 3 Cl2  →H2OAu2Cl6
  • Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:
 2 H[AuCl4] ⋅ 4 H2O  →120oC   Au2Cl6 + 2 HCl ↑ + 8 H2O
  • Реакция сжиженного хлора с золотом:
 2 Au + 3 Cl2   →80−100oC  Au2Cl6

Физические свойства

Димер хлорида золота III образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.

При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.

Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:
Au2Cl6  →175oC  2 AuCl + 2 Cl2
Au2Cl6  →288oC  2 Au + 3 Cl2
  • Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:
 Au2Cl6 + 2 H2O ⇄ 2 H2[AuOCl3] ⇄ 2 [AuOCl3]2− + 4 H+
 Au2Cl6 + 2 H2O ⇄ 2 H[AuOHCl3] ⇄ 2 [AuOHCl3] + 2 H+
  • Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:
 Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O  →  2 H[AuCl4 ] ⋅ 4 H2
 Au2Cl6 + 2 NaCl → 2 Na[AuCl4]
  • Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:
 Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O  →  2 Me[Au(OH)4] ⋅ 4 H2O + 6 MeCl
  • Реакция с гидроксидом калия:
 Au2Cl6 + 6 KOH  →  Au2O ↓ + 6 KCl + 3 H2O + O2 ↑ 
  • Восстанавливается цинком:
 Au2Cl6 + 3 Zn  →H2O  2 Au ↓ + 3 ZnCl2
  • При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:
 Au2Cl6 + 4 CO  →55oC  2 AuCOCl + 2 COCl2
  • Восстанавливается йодом при нормальной температуре:
 Au2Cl6 + 4 I2  →  2 AuI + 6 ICl
  • Взаимодействует с йодидом калия:
 Au2Cl6 + 6 KI  →  2 AuI + 6 KCl + 2 I2 
  • Реакции с фосфином:
 2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O  →  4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl
 3 AuCl + PH3  →  Au3P + 3 HCl
  • Реагирует с фосфидом золота и фосфорными кислотами:
 Au2Cl6 + 6 Au3P + 12 H2O  →  20 Au ↓ + 6 H3PO2 + 6 HCl
 Au2Cl6 + 3 H3PO2 + 3 H2O  →  2 Au ↓ + 3 H3PO3 + 6 HCl
 Au2Cl6 + 3 H3PO3 + 3 H2O  →  2 Au ↓ + 3 H3PO4 + 6 HCl
 Au2Cl6 + 3 H2O2 + 6 KOH  →  2 Au ↓ + 6 KCl + 6 H2O + 3 O2
  • В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe II. При этом образуется чистое золото:
 Au2Cl6 + 6 FeCl2  →  2 Au ↓ + 3 Fe2Cl6
  • Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):
 Au2Cl6 + H2SO3 + 3 H2O   →   2 Au ↓ + 3 H2SO4 + 6 HCl
  • Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au III) хлоридом олова II в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):
 Au2Cl6 + 3 SnCl2  →  2 Au ↓ + 3 SnCl4
  • Осаждается хлоридом сурьмы III:
 Au2Cl6 + 3 SbCl3  →  2 Au ↓ + 3 SbCl5
  • Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.

Применение

Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.