Сульфид рубидия

Сульфид рубидия — нейтральная бинарное неорганическое химическое соединение рубидия с серой с химической формулой Rb₂S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Rb₂S•4H₂O.

Получение

• Прямой синтез из элементов:

 2 Rb + S →^100−130oC  Rb₂S

• Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

 2 RbOH + H₂S  →   Rb₂S + 2 H₂O

• Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

 2 Rb + HgS  →  Rb₂S + Hg

• Разложением кристаллогидрата при нагревании:

 Rb₂S ⋅ 4 H₂O  →^{−H₂O 200−250oC}  Rb₂S ⋅ 2 H₂O  →^{−H₂O >T}  Rb₂S

Физические свойства

Сульфид рубидия Rb₂S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный Rb₂S пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Rb₂S•4H₂O — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

 S²⁻ + H₂O  →  HS⁻ + OH⁻

• Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

 Rb₂S + 2 HCl  →  2 RbCl + H₂S ↑

• В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

 Rb₂S + 3 H₂SO₄  →  2 RbHSO₄ + SO₂ ↑ + S ↓ + 2 H₂O

• Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

 Rb₂S  →^{−RbOH O₂}   S ↓ RbS_n Rb₂S₂O₃

• В твёрдом состоянии окисляется до сульфата:

 Rb₂S + 2 O₂  →^500oC  Rb₂SO₄

• При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

 Rb₂S + n S  →^100oC  Rb₂S_n + 1

где n=2÷5.

• При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

 Rb₂S + H₂S  →  Rb₂S_n + 1