Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Хлорид ванадия IV

Хлорид ванадия IV

Хлорид ванадия IV
Хлорид ванадия IV
Систематическое
наименование
хлорид ванадия IV
Традиционные названия четырёххлористый ванадий
Хим. формула VCl4
Состояние тёмно-красная жидкость
Молярная масса 192,75 г/моль
Плотность 1,82; 1,83; 1,87 г/см³
Температура
 • плавления -26; -25,7; -20,5 °C
 • кипения 148,5; 152; 153 °C
Энтальпия
 • образования -606,1 кДж/моль
Рег. номер CAS 7632-51-1
PubChem
Рег. номер EINECS 231-561-1
SMILES
InChI
RTECS YW2625000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид ванадия IV (тетрахлорид ванадия, четырёххлористый ванадий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VCl4, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

  • Растворение ванадия в царской водке:
 3 V + 12 HCl + 4 HNO3  →  3 VCl4 ↓ + 4 NO ↑ + 8 H2O
  • Реакция порошкообразного ванадия и хлора:
 V + 2 Cl2  →200−350oC   VCl4
  • Разложение хлорида ванадия III при нагревании в инертной атмосфере:
 2 VCl3  →400−500oC, N2   VCl4 + VCl2
  • Растворение в концентрированной соляной кислоте хлорида диоксиванадия V:
 2 VO2Cl + 8 HCl  →5oC   2 VCl4 + Cl2 ↑ + 4 H2O

Физические свойства

Хлорид ванадия IV — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V2Cl8, который имеет строение [VCl3]+[VCl5]- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 2 VCl4  →150−170oC  2 VCl3 + Cl2
  • Реагирует с влагой из воздуха:
 VCl4 + H2O  →  VOCl2 + 2 HCl
  • Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:
 VCl4 + 8 H2O  →100oC  [V(H2O)5O]2+ + 4 Cl + 2 H3O+
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой, образуя коричневую гексахлорованадиевую кислоту:
 VCl4 + 2 HCl  →  H2[VCl6]
  • Окисляется концентрированной азотной кислотой:
 VCl+ 2 HNO3 + H2O  →  VO2Cl + NO2 ↑ + 3 HCl
  • Реагирует с щелочами:
 VCl4 + 4 NaOH  →  VO(OH)2 ↓ + 4 NaCl + H2O
  • Восстанавливается водородом или ванадием:
 VCl4 + H Zn, HCl0  →τ  VCl3 + HCl
 2 VCl4 + H2  →500−600oC  2 VCl2 + 2 HCl
 3 VCl4 + V  →320−400oC   4 VCl3 
  • С хлоридами щелочных металлов образует красные гексахлорованадаты:
 VCl4 + 2 KCl  →400oC  K2[VCl6]

Применение

  • Хлорирующий агент в органическом синтезе.

См. также

  • Хлорид ванадия II
  • Хлорид ванадия III