Дихромовая кислота
Дихромовая кислота
| Дихромовая кислота | |
|---|---|
 |
|
| Хим. формула | Cr2H2O7 |
| Рег. номер CAS | 13530-68-2 |
| PubChem | 26090 |
| Рег. номер EINECS | 236-881-5 |
| SMILES |
O[Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)O
|
| InChI |
1S/2Cr.2H2O.5O/h;;2*1H2;;;;;/q2*+1;;;;;;;/p-2
CMMUKUYEPRGBFB-UHFFFAOYSA-L
|
| ChEBI | 23234 |
| ChemSpider | 24302 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — неорганическая, сильная кислота с формулой H2Cr2O7. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, и др. Вторая из кислот, которая соответствует высшей степени окисления хрома VI. Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет.
Содержание
Получение
Получение дихромовой кислоты выполняется при действии воды на избыток оксида хрома VI, иначе получается хромовая кислота.
2 CrO3 + H2O ⟶ H2Cr2O7
2 Cr(NO3)3 + 3 NaBiO3 + 6 HNO3 ⟶ H2Cr2O7 + 3 Bi(NO3)3 + 3 NaNO3 + 2 H2O
Химические свойства
Получение дихромата калия при реакции гидроксида калия на дихромовую кислоту:
2 KOH + H2Cr2O7 ⟶ K2Cr2O7 + 2 H2O
В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы, наблюдается пожелтение раствора:
K2Cr2O7 + 2 KOH ⟶ 2 K2CrO4 + H2O
А хроматы в кислой среде - в дихроматы, наблюдается покраснение раствора:
2 K2CrO4 + H2SO4 ⟶ K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Применение
Реактив на серебро
Дихромовая кислота в смеси с серной применяется в качестве реактива на серебро. Данная реакция необходима для определения наличия серебра (например, как отличить подделку от настоящего серебряного украшения). В случае присутствия серебра выпадает темно-красный осадок дихромата серебра.
Cr2O72− + 14 H+ + 6e = Cr3+ + 14 H2O
4 Cr2O72− + 6 Ag + 14 H+ = 3 Ag2Cr2O7 + 2 Cr3+ + 7 H2O
Токсичность
Дихромовая кислота ядовита и канцерогена, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.