Трибромид бора
Трибромид бора
| Трибромид бора | |||
|---|---|---|---|
 |
|||
| Систематическое наименование |
Бромид бора | ||
| Хим. формула | BBr3 | ||
| Рац. формула | BBr3 | ||
| Состояние | жидкость | ||
| Молярная масса | 250,522 г/моль | ||
| Плотность | 2,65 г/см³ | ||
| Энергия ионизации | 9,7 ± 0,1 эВ | ||
| Температура | |||
| • плавления | -46 °C | ||
| • кипения | 91 °C | ||
| Давление пара | 5.3 кПа при 14°C | ||
| Показатель преломления | 1,312 ± 0,001 | ||
| Дипольный момент | 0 Кл·м | ||
| Рег. номер CAS | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Рег. номер EINECS | 233-657-9 | ||
| SMILES |
B(Br)(Br)Br
|
||
| InChI |
1S/BBr3/c2-1(3)4
ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
|
||
| RTECS | ED7400000 | ||
| Номер ООН | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Предельная концентрация | 2 мг/м³ | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.
Содержание
Получение
Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:
- B2C3 + 3 Br2 ⟶ 2 BBr3 + 3 C
Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:
- 2 B + 3 Br2 ⟶ 2 BBr3
Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:
- K[BF4] + AlBr3 ⟶ BBr3 + K[AlF4]
- BF3 + AlBr3 ⟶ BBr3 + AlF3
- 6 B2H5Br ⟶ 2 BBr3 + 5 B2H6
Химические свойства
- Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
- BBr3 + 3 H2O ⟶ H3BO3 + 3 HBr ↑
- Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:
- BBr3 + 2 H2S ⟶ HBS2 + 3 HBr ↑
Применение
Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.
Токсикология
Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³.
Относится к «умеренно-опасным» веществам - III класс токсичности.