Нитрат рубидия

Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNO₃. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
  • 4.1 Калориметрия

Получение

Нитрат рубидия получается действием азотной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

 21 Rb + 26 HNO₃   →  21 RbNO₃ +   NO ↑ + N₂O ↑ + N₂ ↑ + 13 H₂O

 Rb₂O + 2 HNO₃   →   2 RbNO₃ + H₂O

 RbOH + HNO₃   →   RbNO₃ + H₂O

 Rb₂CO₃ + 2 HNO₃  →  2 RbNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Нитрат рубидия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 31m, a = 1,045 нм, c = 0,738 нм, Z = 9. При 164°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4380 нм. При 220°С переходит в гексагональную фазу, а при 283°С — в кубическую. Жидкий нитрат рубидия имеет большую плотность (2,395⁴⁰⁰ г/см³), чем твёрдое вещество. В вакууме при 450-500°С нитрат рубидия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат рубидия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину и другие металлы.

Химические свойства

• При нагревании выше температуры плавления разлагается

 2 RbNO₃  →^540oC  2 RbNO₂ + O₂ ↑

 4 RbNO₃  →^700oC  2 Rb₂O + 2 N₂ + 5 O₂ ↑

• При смешении концентрированных растворов нитрата рубидия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):

 2 RbNO₃ + nHNO₃  →  RbNO₃ ⋅ n HNO₃ ↓

также образуются сольваты с перекисью водорода: 7RbNO₃•3H₂O и 2RbNO₃•H₂O.

• Нитрат рубидия восстанавливается атомарным водородом:

 RbNO₃ + 2 H  →^{Zn, HCl, 20oC}  RbNO₂ + H₂O

 RbNO₃ + 8 H  →^{Zn, NaOH, 100oC}  RbOH + NH₃ ↑ + H₂O

Применение

Калориметрия

Нитрат рубидия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Обычно для этих целей используется фазовый переход при 164,2 °С.