Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Менделевий

Менделевий


Менделевий

Менделевий
Радиоактивный металл
Название, символ, номерМенделевий / Mendelevium (Md), 101
Атомная масса
(молярная масса)
258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Rn] 5f13 7s2
Радиус атома287 пм
Электроотрицательность1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциалMd ← Md3+: −1,7 В
Md ← Md2+: −2,4 В
Степени окисления1, 2, 3
Энергия ионизации
(первый электрон)
 635 (6,58) кДж/моль (эВ)
Температура плавления1100 K
Номер CAS7440-11-1

101
Менделевий
Md
(258)
5f137s2

Менделевий — химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.


История

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 году американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния 253Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция 253Es (α, n) 256Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции 238U (22Ne, р Зn) 256Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе.

Происхождение названия

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

Получение

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

Изотопы

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: 256Md (электронный захват и α-распад, Т1/2 = 75 мин), 257Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 5 ч), 258Md (α-излучатель, изредка β+ и β; Т1/2 = 56 дней), 259Md (спонтанное деление и α-распад, Т1/2 = 1,6 ч), 260Md (электронный захват, α-распад, β-распад и спонтанное деление; Т1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является 258mMd (T½ = 57 мин).

Химические свойства

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента. В 1967 году при исследовании растворов Md3+ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md2+. Наконец, в 1970—1980-х годах советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md3+ до Md4+, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md+ = 0,117 нм, Md3+ = 0,0934 нм.