Фторид вольфрама VI

**Фторид вольфрама VI**
Фторид вольфрама VI
;
Систематическое; наименование	Фторид вольфрама VI
Традиционные названия	Фтористый вольфрам
Хим. формула	WF6
Рац. формула	WF6
Состояние	бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость
Молярная масса	297,84 г/моль
Плотность	газ 12,9 г/л; ж. 3,44; кр. 3,990 г/см³
	Температура
• плавления	0,5; 2,0; 2,5 °C
• кипения	17,3; 17,7; 19,5 °C
Мол. теплоёмк.	120,5 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-1721,5 кДж/моль
	Растворимость
• в фтористом водороде	13-5 г/100 мл
Рег. номер CAS	7783-82-6
PubChem	522684
Рег. номер EINECS	232-029-1
SMILES	F[W](F)(F)(F)(F)F
InChI	1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	455941
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	высокотоксичен, сильнейший неорганический яд
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид вольфрама VI (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF₆, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Биологическая роль и физиологическое воздействие
6 Интересные сведения

Получение

Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

W + 3 F 2 \to WF 6

Действие плавиковой кислоты на Хлорид вольфрама VI:

WCl 6 + 6 HF \to WF 6 + 6 HCl

Физические свойства

Фторид вольфрама VI при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе.

При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадает аддукты вида WF₆•C₆H₆.

Химические свойства

Фторид вольфрама VI химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.
Реагирует с водой:

WF 6 + 3 H 2 O \to WO 3 + 6 HF

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

WF 6 + NaF \to Na[WF 7]

WF 6 + NaF \to Na[WF 8]

Применение

При нанесении покрытий из вольфрама.
Получение порошкообразного вольфрама.
Для разделения изотопов вольфрама.

Биологическая роль и физиологическое воздействие

Гексафторид вольфрама WF₆ весьма токсичен; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF). Сильнейший неорганический яд.
Опаснейшим образом реагирует с водой.
Его "тяжёлый" аналог - фторид сиборгия VI SgF₆ является радиоактивным веществом, также считается чрезвычайно токсичным для человека.

Интересные сведения

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.