Сульфид мышьяка III

Сульфид мышьяка III — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As₂S₃, тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, ядовит.

Получение

• В природе встречается минерал аурипигмент — As₂S₃
• Сплавление мышьяка с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:

 A s   →^{S 500−600oC}   As₂S₃ , As₂S₅ , As₄S₄

• Растворение оксида мышьяка в насыщенном растворе сероводорода:

 As₂O₃ + 3 H₂S  →  As₂S₃ ↓ + 3 H₂O

• Сплавление оксида мышьяка с серой:

 2 As₂O₃ + 9 S  →^300oC   2 As₂S₃ + 3 SO₂

Физические свойства

Сульфид мышьяка III образует тёмно-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 1,147 нм, b = 0,957 нм, c = 0,424 нм, β = 90,45°, Z = 4.

Кристалл образован молекулами димерами As₄S₆.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 25÷29.

Растворяется в этаноле, не растворяется в сероуглероде, бензоле.

Химические свойства

• Разлагается перегретым паром:

 As₂S₃ + 3 H₂O  →^200−250oC   As₂O₃ + 3 H₂S

• Окисляется горячими серной и азотной кислотами:

 As₂S₃ + 9 H₂SO₄  →^100oC   As₂O₃ ↓ + 12 SO₂ + 9 H₂O

 As₂S₃ + 24 HNO₃   →^100oC   As₂O₃ ↓ + 24 NO₂ + 3 H₂SO₄ + 9 H₂O

• Реагирует с щелочами:

 As₂S₃ + 6 NaOH  →  Na₃AsO₃ + Na₃[AsS₃] + 3 H₂O

• Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода:

 As₂S₃ + 14 H₂O₂  →  2 H₃AsO₄ + 3 H₂SO₄ + 8 H₂O

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

 2 As₂S₃ + 9 O₂  →^500oC  2 As₂O₃ + 6 SO₂

• Реагирует с серой при сплавлении:

 As₂S₃ + 2 S  →^100−120oC  As₂S₅

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоарсениты:

 As₂S₃ + 3 Na₂S  →  2 Na₃[AsS₃]

• С сульфидами щелочных металлов с серой образует тиоарсенаты:

 As₂S₃ + 3 Na₂S + 2 S  →  2 Na₃[AsS₄]

Применение

• Полупроводниковые материалы.
• Для изготовления волоконных световодов для инфракрасного излучения.
• Пигмент.

Токсичность

Как сульфид мышьяка, так и остальные соединения мышьяка ядовиты.