Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Сульфат сурьмы

Сульфат сурьмы


Сульфат сурьмы
Сульфат сурьмы
Систематическое
наименование
Сульфат сурьмы
Традиционные названия Сернокислая сурьма
Хим. формула Sb2(SO4)3
Молярная масса 531,69 г/моль
Плотность 3,6254; 3,63 г/см³
Рег. номер CAS 7446-32-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-207-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb2(SO4)3, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:
 2 Sb + 6 H2SO4  →  Sb2(SO4)3 ↓ + 3 SO2 ↑ + 6 H2O
  • Вытеснение хлора из хлорида сурьмы концентрированной охлаждённой серной кислотой:
 2 SbCl3 + 3 H2SO4   →   Sb2(SO4)3 ↓ + 6 HCl

Физические свойства

Сульфат сурьмы образует белые гигроскопичные кристаллы.

Не растворяется в холодной воде, медленно гидролизуется ею.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат Sb2(SO4)3•H2O.

Химические свойства

  • Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:
 Sb2(SO4)3 ⋅ H2O  →20−30oC, P2O5  Sb2(SO4)3 + H2O
  • Гидролизуется холодной водой:
 Sb2(SO4)3 + H2O  →  Sb2O(SO4)2 + H2SO4
  • и горячей:
 Sb2(SO4)3 + 3 H2O  →100oC  Sb2O3 ↓ + 3 H2SO4
  • Реагирует с кислотами:
 Sb2(SO4)3 + 8 HCl  →  2 H[SbCl4] + 3 H2SO4
  • и щелочами:
 Sb2(SO4)3 + 8 NaOH  →  2 Na[Sb(OH)4] + 3 Na2SO4
  • При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа [Sb(SO4)2]  из-за сильных комплексообразующих свойств сурьмы.

Применение

  • Легирование полупроводников.