Мышьяковая кислота
Мышьяковая кислота
| Мышьяковая кислота | |||
|---|---|---|---|
|
|||
| Систематическое наименование |
мышьяковая кислота | ||
| Хим. формула | H3AsO4 | ||
| Рац. формула | H3AsO4 | ||
| Состояние | белые прозрачные кристаллы | ||
| Молярная масса | 141,94 г/моль | ||
| Плотность | 2,5 г/см³ | ||
| Температура | |||
| • плавления | 35,5 °C (308,65 K) | ||
| • разложения | ≥ 100 °C | ||
| Константа диссоциации кислоты pKa | 6⋅10−3; 2⋅10−7; 3⋅10−12 | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | 16.7 г/100 мл | ||
| Рег. номер CAS | 7778-39-4 | ||
| PubChem | 234 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-901-9 | ||
| SMILES |
O[As](=O)(O)O
|
||
| InChI |
1S/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5)
DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N
|
||
| RTECS | CG0700000 | ||
| ChEBI | 18231 | ||
| ChemSpider | 229 | ||
| Токсичность | Чрезвычайно ядовита | ||
| Пиктограммы СГС |     |
||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Мышьяковая кислота — (ортомышьяковая кислота) H3AsO4 трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата H3AsO4 ⋅ 0,5 H2O
Предполагается существование метамышьяковой (HAsO3) и пиромышьяковой (H4As2O7) кислот.
Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.
Свойства
Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:
- H3AsO4 ↽⇀ H2AsO4− + H+ , K1 = 10−2,19;
- H2AsO4− ↽⇀ HAsO42− + H+ , K2 = 10−6,94;
- HAsO42− ↽⇀ AsO43− + H+ , K3 = 10−11,5.
Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.
Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:
- H3AsO4 + 2 HI ⟶ H3AsO3 + I2 + H2O
Качественными реакциями на анион AsO43− являются образование малорастворимых солей (NH4)MgAsO4 и (NH4)3AsMo12O40 ⋅ 6 H2O , а также образование нерастворимой соли Ag3AsO4 (ПР = 10−20), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».
Получение
Мышьяковая кислота образуется при действии на As2O3 и As сильных окислителей, например азотной кислоты:
- 3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O ⟶ 4 NO ↑ + 6 H3AsO4
- As2O3 + 4 HNO3 + H2O ⟶ 4 NO2 ↑ + 2 H3AsO4
Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:
- As2O5 + 3 H2O ⟶ 2 H3AsO4
Токсичность
Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота H3AsO4 и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.