Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Карбонат рубидия

Карбонат рубидия


Карбонат рубидия
Карбонат рубидия
Систематическое
наименование
Карбонат рубидия
Традиционные названия Углекислый рубидий
Хим. формула Rb2CO3
Молярная масса 230,94 г/моль
Температура
 • плавления 873 °C
Мол. теплоёмк. 117,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1132,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 22320; 301,150 г/100 мл
 • в этаноле 0,7 г/100 мл
Рег. номер CAS 584-09-8
PubChem
Рег. номер EINECS 209-530-9
SMILES
InChI
RTECS FG0650000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат рубидия — соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с химической формулой Rb2CO3. Белые гигроскопические кристаллы.


Получение

  • Взаимодействие надпероксида рубидия с оксидами углерода:
 4 RbO2 + 2 CO2  →  2 Rb2CO3 + 3 O2
 2 RbO2 + CO  →   Rb2CO3 + O2
  • Пропуская углекислый газ через гидроксид рубидия:
 2 RbOH + CO2  →   Rb2CO3 + H2O

Физические свойства

Карбонат рубидия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии. При температуре 303°С переходит в гексагональную фазу.

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Образует несколько кристаллогидратов: Rb2CO3•9H2O, Rb2CO3•8H2O, Rb2CO3•1,5H2O, Rb2CO3•0,5H2O.

Карбонат рубидия

Химические свойства

  • При нагревании карбонат рубидия разлагается:
 Rb2CO3  →900oC  Rb2O + CO2
  • Реагирует с кислотами:
 Rb2CO3 + 2 HCl  →  2 RbCl + CO2 ↑ + H2O
  • Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом (гидрокарбонат рубидия):
 Rb2CO3 + H2O + CO2   ←170oC20oC  2 RbHCO3
Карбонат рубидия