Хроматы

Хроматы — соли хромовой кислоты H₂CrO₄. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇.

Получение

Хроматы получают путём сплавления CrO₃ с основными оксидами:

 CrO₃ + ZnO → ZnCrO₄

Более распространено окисление соединений Cr³⁺ в щелочных растворах:

 2 KCrO₂ + 3 H₂O₂ + 2 KOH → 2 K₂CrO₄ + 4 H₂O

 2 K₃[Cr(OH)₆] + 3 Br₂ + 4 KOH → 2 K₂CrO₄ + 6 KBr + 8 H₂O

При этом происходит переход зелёной окраски раствора (ион Cr³⁺) в жёлтую (ион CrO₄²⁻).

Химические свойства

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

 2 CrO₄²⁻ + 2 H⁺ ⇄ 2 HCrO₄⁻ ⇄ Cr₂O₇²⁻ + H₂O

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.

Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr VI до Cr III, например:

 K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl₃ + 3 Cl₂ ↑ + 7 H₂O

При нагревании дихроматы малоустойчивы:

 2 K₂Cr₂O₇ → 4 KCrO₂ + 3 O₂

Применение

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO₄, ZnCrO₄, SrCrO₄), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO₄ и MoCrO₄), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO₄.

Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K₂Cr₂O₇ и концентрированной H₂SO₄ (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Физиологическое действие

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, токсичны и канцерогенны.