Хлорид сурьмы III

**Хлорид сурьмы III**
Хлорид сурьмы III
	;
Систематическое; наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl3
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
	Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
	Растворимость
• в воде	92025; 191750; ∞100 г/100 мл
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Рег. номер EINECS	233-047-2
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4900000
ChEBI	74856
Номер ООН	1733
ChemSpider	23199
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы III — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

Действие хлора на металлическую сурьму:

2 Sb + 3 Cl 2 \to 2 SbCl 3

Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

Sb 2 O 3 + 6 HCl \to 60-80oC 2 SbCl 3 + 3 H 2 O

Действием хлора на триоксид сурьмы:

2 Sb 2 O 3 + 6 Cl 2 \to 1000oC 4 SbCl 3 + 3 O 2

Действием хлора на сульфид сурьмы:

2 Sb 2 S 3 + 9 Cl 2 \to 250oC 4 S SbCl 3 + 3 S 2 Cl 2

Физические свойства

Хлорид сурьмы III образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Химические свойства

Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:

SbCl 3 + H 2 O \to SbOCl ↓ + 2 HCl

В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:

4 SbCl 3 + 5 H 2 O \to 50oC, H+ Sb 4 Cl 2 O 5 ↓ + 10 HCl

2 SbCl 3 + 3 H 2 O \to 100oC, H+ Sb 2 O 3 ↓ + 6 HCl

Реагирует с соляной кислотой по-разному, в зависимости от её концентрации:

SbCl 3 + HCl (15%) \to H[SbCl 4]

2 SbCl 3 + 3 HCl (>20%) \to H 2 [Sb 2 Cl 9]

SbCl 3 + 3 HCl (36%) \to H 3 [SbCl 6]

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

2 SbCl 3 + 4 HNO 3 \to 100oC Sb 2 O 5 ↓ + 6 HCl + 4 NO 2

Реагирует с разбавленными щелочами:

2 SbCl 3 + 6 NaOH \to Sb 2 O 3 ↓ + 6 NaCl + 3 H 2 O

и концентрированными:

SbCl 3 + 4 NaOH \to Na[Sb(OH)4] + 3 NaCl

Хлором окисляется до пентахлорида сурьмы:

SbCl 3 + Cl 2 \to 80oC SbCl 5

Реагирует с сероводородом в кислой среде:

2 SbCl 3 + 3 H 2 S \to HF Sb 2 S 3 ↓ + 6 HCl

С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

SbCl 3 + 2 KCl \to K 2 [SbCl 5]

Восстанавливается металлами в кислой среде:

2 SbCl 3 + 3 Fe \to H+ 2 Sb + 3 FeCl 2

Применение

Для получения чистой сурьмы.
Катализатор в органическом синтезе.
Протрава при крашении тканей.
Как неводный растворитель.

Хлорид сурьмы III

Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl₃
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде	920²⁵; 1917⁵⁰; ∞¹⁰⁰ г/100 мл
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Рег. номер EINECS	233-047-2
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4900000
ChEBI	74856
Номер ООН	1733
ChemSpider	23199
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.