Хлорид молибдена V

Хлорид молибдена V — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₅, чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция порошкообразного молибдена и хлора:

 2 Mo + 5 Cl₂  →^400−500oC  2 MoCl₅

• Действие тетрахлорметана на оксид молибдена VI:

 2 MoO₃ + 3 CCl₄  →^240oC  2 MoCl₅ + Cl₂ + 3 CO₂

Физические свойства

Хлорид молибдена V образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.

Растворяется в диэтиловом эфире, спиртах, тетрахлорметане, хлороформе, дихлорэтане.

Химические свойства

• При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:

 MoCl₅  →^>268oC  MoCl₃ + Cl₂

• Реагирует с влагой воздуха:

 MoCl₅ + H₂O  →  MoCl₃O + 2 HCl 

• Реагирует с водой:

 2 MoCl₅ + 5 H₂O  →  MoO(OH)₃ ↓ + H₂[MoCl₅O] + 5 HCl 

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

 2 MoCl₅ + HNO₃ + 2 H₂O  →^90oC  MoO₃ ↓ + NO₂ ↑ + 5 HCl ↑ 

• Реагирует с концентрированными щелочами:

 MoCl₅ + 5 NaOH  →  MoO(OH)₃ ↓ + 5 NaCl + H₂O

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

 2 MoCl₅ + O₂  →^200oC   2 MoCl₄O + Cl₂

• Восстанавливается водородом:

 2 MoCl₅ + 5 H₂  →^900oC  2 Mo + 10 HCl 

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил молибдена:

 3 MoCl₅ + 18 CO + 5 Al  →^100oC  3 Mo(CO)₆ + 5 AlCl₃ 

Применение

• Получение порошков молибдена.
• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.