Надпероксид рубидия

Надпероксид рубидия (диоксид рубидия, супероксид рубидия, RbO₂) — неорганическое вещество жёлтого цвета, которое образуется в результате сгорания расплавленного рубидия на воздухе. Гигроскопичен, поглощает из воздуха водяные пары и углекислый газ. Реагирует с водой и этанолом.

Получение

• Простой способ получения состоит в сгорании рубидия на воздухе:

 Rb + O₂   →  RbO₂

• К экзотическим можно отнести способ окисления кислородом раствора рубидия в жидком аммиаке при ≈ −50 °C:

 Rb →^O₂  Rb₂O₂  →^{O₂, τoC}  RbO₂

при этом состав зависит от количества кислорода.

• Пропусканием кислорода через расплав гидроксида рубидия:

 4 RbOH + 3 O₂  →^450oC   4 RbO₂ + 2 H₂O

Физические свойства

Оранжево-жёлтые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,600 нм, c = 0,703 нм. При 150°С надпероксид рубидия переходит в кубическую фазу.

Температура плавления 540 °C под избыточным давлением кислорода.

Химические свойства

• Надпероксид рубидия неустойчив и при нагревании в вакууме отщепляет Кислород:

 RbO₂  →^400−800oC  Rb₂O₂  →^1010oC  Rb₂O

• Вода разлагает надпероксид рубидия с выделением кислорода:

 4 RbO₂ + 2 H₂O  →  4 RbOH + 3 O₂ ↑

• Разбавленные кислоты разлагают надпероксид рубидия на пероксид водорода и Кислород:

 2 RbO₂ + 2 HCl  → 2 RbCl + H₂O₂ + O₂ ↑

• С концентрированной серной кислотой выделяется озон:

 2 RbO₂ + H₂SO₄  →  Rb₂SO₄ + H₂O + O₃ ↑

• Надпероксид рубидия является сильным окислителем:

 2 RbO₂ + S  →  Rb₂SO₄

 4 RbO₂ + 3 C  →  2 Rb₂CO₃ + CO₂ ↑

 2 RbO₂ + 2 NH₃  →  2 RbOH + 2 H₂O + N₂ ↑

• Рубидий взаимодействует с углекислым газом:

 4 RbO₂ + 2 CO₂  →^H₂O  2 Rb₂CO₃ + 3 O₂ ↑