Гидроксид магния
Гидроксид магния
| Гидроксид магния | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидроксид магния |
| Хим. формула | Mg(OH)2 |
| Рац. формула | Mg(OH)2 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 58.35 г/моль |
| Плотность | 2,3446 (20 °C) |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C |
| • вспышки | невоспламеняющийся °C |
| Энтальпия | |
| • образования | –925 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,0012 г/100 мл |
| Показатель преломления | 1.559 |
| Кристаллическая структура | тригональная |
| Рег. номер CAS | 1309-42-8 |
| PubChem | 73981 |
| Рег. номер EINECS | 215-170-3 |
| SMILES |
[OH-].[Mg+2].[OH-]
|
| InChI |
1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
|
| Кодекс Алиментариус | E528 |
| RTECS | OM3570000 |
| ChEBI | 6637 |
| ChemSpider | 14107 и 21169899 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.
Содержание
Описание
При стандартных условиях Гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.
Получение
- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
- В общем виде:
Mg2+ + 2 OH− ⟶ Mg(OH)2 ↓
- Примеры:
MgCl2 + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Mg(NO3)2 + 2 KOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 KNO3
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
MgCl2 + CaO ⋅ MgO + 2 H2O ⟶ 2 Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
- Взаимодействие металлического магния с парами воды:
Mg + 2 H2O ⟶ Mg(OH)2 ↓ + H2 ↑
Химические свойства
- Как и все слабые основания, Гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:
Mg(OH)2 →ΔT MgO + H2O
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Mg(OH)2 + 2 HCl ⟶ MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2 H2O
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Mg(OH)2 + SO3 ⟶ MgSO4 + H2O
- Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Mg(OH)2 + 2 NaOH ⟶ Na2[Mg(OH)4]
Mg(OH)2 + Sr(OH)2 ⟶ Sr[Mg(OH)4]
Применение
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе Гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.